contoh karya tulis kimia koloid

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

            Dalam kehidupan sehari – hari kita sering bahkan selalu menggunakan bahan – bahan kimia, seperti sabun, minyak wangi, pasta gigi, dan lain – lain. Bahan- bahan kimia tersebut tidak dalam bentuk padatan maupun larutan, tetapi dalam bentuk antara padatan dan larutan yaitu disebut koloid. Sistem koloid perlu kita pelajarin karena berkaitan erat dengan hidup dan kehidupan kita sehari – hari. Cairan tubuh, seperti adalah sistem koloid; bahan makanan, seperti susu, keju, nasi dan roti adalah sistem koloid; cat, berbagai jenis obat, bahan kosmetik, tanah pertanian juga merupakan sistem koloid

Sistem koloid merupakan suatu bentuk campuran dua atau lebih zat yang bersifat homogen namun memiliki ukuran partikel terdispersi yang cukup besar (1 - 100 nm), sehingga terkena efek Tyndall. Bersifat homogen berarti partikel terdispersi tidak terpengaruh oleh gaya gravitasi atau gaya lain yang dikenakan kepadanya; sehingga tidak terjadi pengendapan, misalnya. Sifat homogen ini juga dimiliki oleh larutan, namun tidak dimiliki oleh campuran biasa (suspensi).

Koloid mudah dijumpai di mana-mana: susu, agar-agar, tinta, sampo, serta awan merupakan contoh-contoh koloid yang dpat dijumpai sehari-hari. Sitoplasma dalam sel juga merupakan sistem koloid. Kimia koloid menjadi kajian tersendiri dalam kimia industri karena kepentingannya.

1.2  Rumusan Masalah

1.      Apa yang dimaksud dengan sistem koloid ?

2.      Jelaskan macam – macam sistem koloid ?

3.      Bagaimana sifat – sifat koloid ?

4.      Bagaimana proses pembuatan sistem koloid ?

5.      Apa saja komponen sistem koloid, bentuk partikel dan kegunaannya dalam kehidupan sehari – hari ?

1.3  Tujuan Penulisan

1.      Agar pembaca dapat mengetahui sistem koloid.

2.      Agar pembaca mengetahui macam – macam sistem koloid.

3.      Agar pembaca mengetahui sifat – sifat koloid.

4.      Agar pembaca mengetahui proses pembuatan sistem koloid.

5.      Agar pembaca mengetahui komponen sistem koloid, bentuk partikel dan kegunaannya dalam kehidupan sehari – hari.

1.4  Manfaat Penulisan

1.      Pembaca dapat mengetahui sistem koloid.

2.      Pembaca mengetahui macam – macam sistem koloid.

3.      Pembaca mengetahui sifat – sifat koloid.

4.      Pembaca mengetahui proses pembuatan sistem koloid.

5.      pembaca mengetahui komponen sistem koloid, bentuk partikel dan kegunaannya dalam kehidupan sehari – hari

BAB II

KAJIAN TEORI

2.1 Sejarah sistem Koloid

Pada tahun 1861, Thomas Graham, seorang ahli kimia bangsa Inggris melakukan percobaan untuk menguji perbedaan kemampuan aliran zat terlarut dengan menggunakan kantong perkamen, air, kristal gula, lem perekat, dan tepung kanji. Mula – mula gula, lem perekat, dan tepung kanji masing – masing dilarutkan ke dalam air. Kemudian larutannya dimasukkan ke dalam kantong perkamen, ditutup rapat dan direndam dalam air.

Dari percobaan tersebut ternyata molekul gula memiliki kemampuan untuk merembes keluar menembus pori – pori perkamen sehingga keluar dari kantong. Akan tetapi partikel kanji tidak dapat keluar dari kantong. Zat lain yang dicobakan oleh Thomas Graham adalah zat perekat dengan percobaan yang sama. Ternyata zat perekat tersebut sifatnya sama dengan sifat kanji, yaitu tidak mampu menembus membran perkamen.

Berdasarkan hasil percobaan tersebut, Graham memberikan gagasan sebagai berikut.

1.      Molekul gula dapat lolos dari membran perkamen, sedangkan kanji dan perekat tidak dapat lolos dari membran perkamen. Hal ini dimungkinkan karena ada perbedaan diameter molekul antara molekul kanji dengan molekul gula. Molekul kanji mempunyai diameter lebih besar dari diameter molekul gula.

2.      Larutan gula yang berasal dari kristal gula dan semacamnya disebut larutan yang berdifusi cepat atau kristaloid, sedangkan zat perekat, kanji, dan susu, atau semacamnya yang bersifat lekat dan kental disebut koloid.

Pada perkembangan selanjutnya, penggolongan zat menjadi koloid dan kristaloid tidak dapat dipertahankan karena banyak koloid dapat dikristalkan dan kristaloid dapat dibuat koloid.

Pada tahun 1907, Ostwald mengemukakan istilah system terdispersi dan medium pendispersi. System koloid terdiri dari fase terdispersi dengan ukuran tertentu dalam medium pendispersi. Zat yang didispersikan  disebut fase terdispersi, sedangkan medium yang digunakan untuk mendispersikan disebut medium pendispersi. Analogi dalam larutan, fase terdispersi adalah zat terlarut sedangkan medium pendispersi adalah zat pelarut. Pada contoh campuran susu dan air, fase terdispersi adalah partikel susu dan medium pendispersinya adalah air.

Seorang kimiawan Jerman bernama Richard Zsigmondy, pada tahun 1912 mendesain mikroskop ultra untuk mengamati partikel – partikel terlarut termasuk partikel koloid. Dari pengamatannya tersebut ternyata partikel koloid mempunyai diameter molekul 10 cm - 10 cm. Mengapa harus menggunakan mikroskop ultra? Karena hanya partikel yang ukuran diameternya lebih besar dari 10cm yang dapat dilihat dengan mikroskop biasa.

BAB III

PEMBAHASAN

3.1 Pengertian sistem Koloid

            Sistem koloid adalah suatu bentuk campuran yang keadaannya terletak antara larutan dan suspensi (campuran kasar). Sistem koloid ini mempunyai sifat-sifat khas yang berbeda dari sifat larutan atau suspensi. Keadaan koloid bukan ciri dari zat tertentu karena semua zat, baik padat, cair, maupun gas, dapat dibuat dalam keadaan koloid

            Sistem koloid (selanjutnya disingkat "koloid" saja) merupakan suatu bentuk campuran (sistem dispersi) dua atau lebih zat yang bersifat homogen namun memiliki ukuran partikel terdispersi yang cukup besar (1 - 100 nm), sehingga terkena efek Tyndall. Bersifat homogen berarti partikel terdispersi tidak terpengaruh oleh gaya gravitasiatau gaya lain yang dikenakan kepadanya; sehingga tidak terjadi pengendapan, misalnya. Sifat homogen ini juga dimiliki oleh larutan, namun tidak dimiliki oleh campuran biasa (suspensi).

Koloid mudah dijumpai di mana-mana: susu, agar-agar,tinta, sampo, serta awan merupakan contoh-contoh koloid yang dapat dijumpai sehari-hari. Sitoplasma dalam sel juga merupakan sistem koloid. Kimia koloid menjadi kajian tersendiri dalam kimia industri karena kepentingannya.

Di dalam koloid secara umum, ada 2 zat sebagai berikut :

• Zat terdispersi, yakni zat yang terlarut di dalam larutan koloid
• Zat Pendispersi, yakni zat pelarut di dalam larutan koloid

Berdasarkan fase terdispersi maupun fase pendispersi suatu koloid dibagi sebagai

berikut :

Fase Terdispersi	Fase Pendispersi	Nama Koloid	Contoh
Gas	Cair	Busa	Buih, sabun, ombak, krim kocok,
Gas	Padat	Busa padat	Batu apung, busa jok
Cair	Gas	Aerosol cair	Obat seprot, kabut, hair spray di udara, awan
Cair	Cair	Emulsi Cair	Air santan, air susu, mayones
Cair	Padat	Emulsi Padat	Mentega, jeli, keju, agar – agar
Padat	Gas	Aerosol Padat	Debu di udara, gas knalpot, asap
Padat	Cair	Sol	Cat, tinta, lotion
Padat	Padat	Sol Padat	Tanah, kaca, lumpur, baja, perunggu

3.2 Macam – macam sistem koloid

Koloid memiliki bentuk bermacam-macam, tergantung darifase zat pendispersi dan zat terdispersinya. Beberapa jenis koloid:

·            Aerosol

Aerosol  yang memiliki zat pendispersi berupa gas. Aerosol yang memiliki zat terdispersi cair disebut aerosol cair (contoh: kabut dan awan) sedangkan yang memiliki zat terdispersi padat disebut aerosol padat (contoh: asap dan debu dalam udara).

·         Sol 

Sistem koloid dari partikel padat yang terdispersi dalam zat cair. (Contoh: Air sungai, sol sabun, sol detergen dan tinta).

No.	Hidrofob	Hidrofil
A	Tidak menarik molekul air tetapi mengadsorbsi ion	Menarik molekul air hingga menyelubungi partikel – partikel terdispersi
B	Tidak reversible, apabila mengalami koagulasi sukar menjadi sol lagi	Reversibel, bila mengalami koagulasi akan dapat membentuk sol lagi jika ditambah medium pendispersinya
C	Biasanyaterdiri atas zat anorganik	Biasanya terdiri atas zat organic
D	Kekentyalannya rendah	Kekentalannya tinggi
E	Gerak Brown terlihat jelas	Gerak Brown tidak jelas
F	Mudah dikoagulasikan oleh elektrolit	Sukar dikoagulasikan oleh elektrolit
G	Umumnya dibuat dengan cara kondensasi	Umumnya dibuat dengan cara disperse
H	Efek tyndall jelas	Efek tyndall kurang jelas
I	Contoh : Sol logam, sol belerang, sol Fe(OH)3, sol As2S3, sol sulfide	Contoh : Sol kanji, sol protein, sol sabun, sol gelatin

·         Emulsi 

Emulsi adalah sistem koloid dimana zat terdispersi dan pendispersi adalah zat cair yang tidak dapat bercampur. Misalnya : Emulsi minyak dalam air: santan, susu, lateks, minyak ikan. Emulsi air dalam minyak: mentega, minyak rambut, minyak bumi

Untuk membentuk emulsi digunakan zat pengemulsi atau emulgator yaitu zat yang dapat tertarik oleh kedua zat cair tersebut.

Contoh : sabun uuntuk mengemulsikan minyak dan air kasein sebagai emulgator pada susu

·         Buih 

Sistem Koloid dari gas yang terdispersi dalam zat cair. (Contoh: pada pengolahan bijih logam, alat pemadam kebakaran, kosmetik dan lainnya).

·         Buih Cair (Buih)

Buih cair adalah sistem koloid dengan fase terdisperasi gas dan dengan medium pendisperasi zat cair. Fase terdisperasi gas pada umumnya berupa udara atao karbondioksida yang terbetuk dari fermentasi. Kestabilan buih dapat diperoleh dari adanya zat pembuih (surfaktan). Zat ini teradsorbsi ke daerah antar-fase dan mengikat gelembung-gelembung gas sehingga diperoleh suatu kestabilan.

Ukuran kolid buih bukanlah ukuran gelembung gas seperti pada sistem kolid umumnya, tetapi adalah ketebalan film (lapisan tipis) pada daerah antar-fase dimana zat pembuih teradsorbsi, ukuran kolid berkisar 0,0000010 cm. Buih cair memiliki struktur yang tidak beraturan. Strukturnya ditentukan oleh kandungan zat cairnya, bukan oleh komposisi kimia atau ukuran buih rata-rata. Jika fraksi zat cair lebih dari 5%, gelembung gas akan mempunyai bentuk hamper seperti bola. Jika kurang dari 5%, maka bentuk gelembung gas adalah polihedral.

Beberapa sifat buih cair yang penting:

Ø  Struktur buih cair dapat berubah dengan waktu, karena: pemisahan medium pendispersi (zat cair) atau drainase, karena kerapatan gas dan zat cair yang jauh berbeda,

Ø  terjadinya difusi gelembung gas yang kecil ke gelembung gas yang besar akibat tegangan permukaan, sehingga ukuran gelembung gas menjadi lebih besar, rusaknya film antara dua gelembung gas.

Ø  Struktur buih cair dapat berubah jika diberi gaya dari luar. Bila gaya yang diberikan kecil, maka struktur buih akan kembali ke bentuk awal setelah gaya tersebut ditiadakan. Jika gaya yang diberikan cukup besar, maka akan terjadi deformasi.

Contoh buih cair:

Ø  Buih hasil kocokan putih telur

Karena audara di sekitar putih telur akan teraduk dan menggunakan zat pembuih, yaitu protein dan glikoprotein yang berasal dari putih telur itu sendiri untukmembentuk buih yang relative stabil. Sehingga putih telur yang dikocok akan mengembang.

Ø  Buih hasil akibat pemadam kebakaran

Alat pemadam kebakaran mengandung campuran air, natrium bikarbonat, aluminium sulfat, serta suatu zat pembuih. Karbondioksida yang dilepas akan membentuk buih dengan bamtuam zat pembuih tersebut.

·         Buih Padat

Buih padat adalah sistem kolid dengan fase terdisperasi gas dan denganmedium pendisperasi zat padat. Kestabilan buih ini dapat diperoleh dari zat pembuih juga (surfaktan). Contoh-contoh buih padat yang mungkin kita ketahui:

Ø  Roti

Proses peragian yang melepas gas karbondioksida terlibat dalam proses pembuatan roti. Zat pembuih protein gluten dari tepung kemudian akan membentuk lapisan tipis mengelilimgi gelembung-gelembung karbondioksida untuk membentuk buih padat.

Ø  Batu Apung

Dari proses solidifikasi gelas vulkanik, maka terbentuklah batu apung

Ø  Styrofoam

Styrofoam memiliki fase terdisperasi karbondioksida dan udara, serta medium pendisperasi polistirena.

Ø  Gel 

Gel merupakan sistem koloid kaku atau setengah padat dan setengah cair. (Contoh: agar-agar, Lem).

3.3 Sifat – sifat Koloid

• Efek Tyndall

Efek Tyndall ialah gejala penghamburan berkas sinar (cahaya) oleh partikel-partikel koloid. Hal ini disebabkan karena ukuran molekul koloid yang cukup besar. Efek tyndall ini ditemukan oleh John Tyndall (1820-1893), seorang ahli fisika Inggris. Oleh karena itu sifat itu disebut efek tyndall.

Efek tyndall adalah efek yang terjadi jika suatu larutan terkena sinar. Pada saat larutan sejati disinari dengan cahaya, maka larutan tersebut tidak akan menghamburkan cahaya, sedangkan pada sistem koloid, cahaya akan dihamburkan. hal itu terjadi karena partikel-partikel koloid mempunyai partikel-partikel yang relatif besar untuk dapat menghamburkan sinar tersebut. Sebaliknya, pada larutan sejati, partikel-partikelnya relatif kecil sehingga hamburan yang terjadi hanya sedikit dan sangat sulit diamati.

• Gerak Brown

Gerak Brown ialah gerakan partikel-partikel koloid yang senantiasa bergerak lurus tapi tidak menentu (gerak acak/tidak beraturan). Jika kita amati koloid dibawah mikroskop ultra, maka kita akan melihat bahwa partikel-partikel tersebut akan bergerak membentuk zigzag. Pergerakan zigzag ini dinamakan gerak Brown. Partikel-partikel suatu zat senantiasa bergerak. Gerakan tersebut dapat bersifat acak seperti pada zat cair dan gas( dinamakan gerak brown), sedangkan pada zat padat hanya beroszillasi di tempat ( tidak termasuk gerak brown ). Untuk koloid dengan medium pendispersi zat cair atau gas, pergerakan partikel-partikel akan menghasilkan tumbukan dengan partikel-partikel koloid itu sendiri. Tumbukan tersebut berlangsung dari segala arah. Oleh karena ukuran partikel cukup kecil, maka tumbukan yang terjadi cenderung tidak seimbang. Sehingga terdapat suatu resultan tumbukan yang menyebabkan perubahan arah gerak partikel sehingga terjadi gerak zigzag atau gerak Brown.

Semakin kecil ukuran partikel koloid, semakin cepat gerak Brown yang terjadi. Demikian pula, semakin besar ukuran partikel koloid, semakin lambat gerak Brown yang terjadi. Hal ini menjelaskan mengapa gerak Brown sulit diamati dalam larutan dan tidak ditemukan dalam campuran heterogen zat cair dengan zat padat (suspensi). Gerak Brown juga dipengaruhi oleh suhu. Semakin tinggi suhu sistem koloid, maka semakin besar energi kinetik yang dimiliki partikel-partikel medium pendispersinya. Akibatnya, gerak Brown dari partikel-partikel fase terdispersinya semakin cepat. Demikian pula sebaliknya, semakin rendah suhu sistem koloid, maka gerak Brown semakin lambat.

• Muatan Listrik pada Partikel – partikel Koloid

Ø  Adsorpsi

Adsorpsi ialah peristiwa penyerapan partikel atau ion atau senyawa lain pada permukaan partikel koloid yang disebabkan oleh luasnya permukaan partikel. (Catatan : Adsorpsi harus dibedakan dengan absorpsi yang artinya penyerapan yang terjadi di dalam suatu partikel).

Sifat adsorbs digunakan dalam proses :

1. Pemutihan gula tebu
2. Norit
3. Penjernih air

Contoh :

ü  koloid antara obat diare dan cairan dalam usus yang akan menyerap kuman penyebab diare.

ü  Koloid Fe(OH)₃ akan mengadsorbsi ion H⁺ sehingga menjadi bermuatan +. Adanya muatan senama maka koloid Fe(OH), akan tolak-menolak sesamanya sehingga partikel-partikel koloid tidak akan saling menggerombol.

ü  Koloid As₂S₃ akan mengadsorbsi ion OH^- dalam larutan sehingga akan bermuatan - dan tolak-menolak dengan sesamanya, maka koloid As₂S₃ tidak akan menggerombol.

Ø  Muatan Koloid dan Elekroforesis

 Koloid ditentukan oleh muatan ion terserap permukaan koloid Elekroforesi adalah gerakan partikel koloid karena pengaruh medan listrik. Karena partikel koloid mempunyai muatan maka dapat bergerak dalam medan listrik. Jika ke dalam koloid dimasukkan arus searah melalui elektroda, maka koloid bermuatan positif akan bergerak menuju elektroda negatif dan sesampai di elektroda negatif akan terjadi penetralan muatan dan koloid akan menggumpal (koagulasi)

Contoh : Cerobong pabrik yang dipasangi lempeng logam yang brmuatan listrik dengan tujuan untuk menggumpalkan debunya.

Ø  Koagulasi koloid

Koagulasi adalah penggumpalan partikel koloid dan membentuk endapan. Dengan terjadinya koagulasi, berarti zat terdispersi tidak lagi membentuk koloid. Koagulasi dapat terjadi secara fisik seperti pemanasan, pendinginan dan pengadukan atau secara kimia seperti penambahan elektrolit, pencampuran koloid yang berbeda muatan.Koagulasi koloid merupakan penggumpalan koloid karena elektrolit yang muatannya berlawanan.

Contoh: kotoran pada air yang digumpalkan oleh tawas sehingga air menjadi jernih

Faktor – faktor yang menyebabkan koagulasi :

ü  Perubahan suhu.

ü  Pengadukan.

ü  Penambahan ion dengan muatan besar (contoh: tawas).

ü  Pencampuran koloid positif dan koloid negatif.

Koloid akan mengalami koagulasi dengan cara:

Ø  Mekanik

Cara mekanik dilakukan dengan pemanasan, pendinginan atau pengadukan cepat.

Ø  Kimia

Dengan penambahan elektrolit (asam, basa, atau garam).

Contoh:                                                                                              

Ø  susu + sirup masam —> menggumpal

Ø  lumpur + tawas —> menggumpal

Dengan mencampurkan 2 macam koloid dengan muatan yang berlawanan.

Contoh: Fe(OH)₃ yang bermuatan positif akan menggumpal jika dicampur As₂S₃ yang bermuatan negatif.

• Koloid Liofil dan Koloid Liofob

Berdasarkan sifat adsorpsi dari partikel koloid terhadap medium pendispersinya, kita mengenal dua macam koloid :
Koloid liofil yaitu koloid yang ”senang cairan” (bahasa Yunani : liyo = cairan; philia = senang). Partikel koloid akan mengadsorpsi molekul cairan, sehingga terbentuk selubung di sekeliling partikel koloid itu. Contoh koloid liofil adalah kanji, protein, dan agar-agar.
Koloid liofob yaitu koloid yang ”benci cairan” (phobia = benci). Partikel koloid tidak mengadsorpsi molekul cairan. Contoh koloid liofob adalah sol sulfida dan sol logam.

Ciri – cirinya:

Ø  Sol Liofil

•   Dapat dibuat langsung dengan mencampurkan fase terdispersi dengan medium    terdispersinya
•  Mempunyai muatan yang kecil atau tidak bermuatan
• Partikel-partikel sol liofil mengadsorpsi medium pendispersinya. Terdapat proses solvasi/ hidrasi, yaitu terbentuknya lapisan medium pendispersi yang teradsorpsi di sekeliling partikel sehingga menyebabkan partikel sol liofil tidak saling bergabung
•  Viskositas sol liofil > viskositas medium pendispersi
• Tidak mudah menggumpal dengan penambahan elektrolit
•  Reversibel, artinya fase terdispersi sol liofil dapat dipisahkan dengan koagulasi, kemudian dapat diubah kembali menjadi sol dengan penambahan medium pendispersinya.
•   Memberikan efek Tyndall yang lemah
•   Dapat bermigrasi ke anode, katode, atau tidak bermigrasi sama sekali

Ø  Sol Liofob

• Tidak dapat dibuat hanya dengan mencampur fase terdispersi dan medium pendisperinya
• Memiliki muatan positif atau negative
• Partikel-partikel sol liofob tidak mengadsorpsi medium pendispersinya. Muatan partikel diperoleh dari adsorpsi partikel-partikel ion yang bermuatan listrik
•  Viskositas sol hidrofob hampir sama dengan viskositas medium pendispersi
•  Mudah menggumpal dengan penambahan elektrolit karena mempunyai muatan
•  Irreversibel artinya sol liofob yang telah menggumpal tidak dapat diubah menjadi sol
•  Memberikan efek Tyndall yang jelas
•  Akan bergerak ke anode atau katode, tergantung jenis muatan partikel

Ø  Koloid Liofil

Koloid Liofil adalah koloid yang mengadsorbsi cairan, sehingga terbentuk selubung disekeliling koloid.

Contoh : agar – agar

Ø  Koloid Liofob

Koloid Liofob adalah kolid yang tidak mengadsorbsi cairan. Agar muatan koloid stabil, cairan pendispersi harus bebas dari elektrolit dengan cara dialisis, yakni pemurnian medium pendispersi dari elektrolit.

• Koloid dalam Penjernihan Air

Ø  Pengambilan Endapan Pengotor

Gas atau udara yang dialirkan ke dalam suatu proses industri seringkali mangandung zat-zat pengotor berupa partikel-partikel koloid. Untukmemisahkan pengotor ini, digunakan alat pengendap elektrostatik yang pelat logamnya yang bermuatan akan digunakan untuk menarik partikel-partikel koloid.

Ø  Penjernihan Air

Air keran (PDAM) yang ada saat ini mengandung partikel-partikel koloid tanah liat,lumpur, dan berbagai partikel lainnya yang bermuatan negatif. Oleh karena itu, untuk menjadikannya layak untuk diminum, harus dilakukan beberapa langkah agar partikel koloid tersebut dapat dipisahkan. Hal itu dilakukan dengan cara menambahkan tawas (Al2SO4)3.Ion Al3+ yang terdapat pada tawas tersebut akan terhidroslisis membentuk partikel koloid Al(OH)3 yang bermuatan positif melalui reaksi:

Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H⁺

Setelah itu, Al(OH)3 menghilangkan muatan-muatan negatif dari partikel koloid tanah liat/lumpur dan terjadi koagulasi pada lumpur. Lumpur tersebut kemudian mengendap bersama tawas yang juga mengendap karena pengaruh gravitasi.

Ø  Pemurnian koloid

Untuk memurnikan koloid yaitu menghilangkan ion-ion yang mengganggu kestabilan koloid, dapat dilakukan cara dialysis. Koloid yang akan dimurnika dimasukkan ke kantong yang terbuat dari selaput semipermeabel yaitu selaput yang hanya dapat dilewati partikel ion saja dan tidak dapat dilewati molekul koloid.

Contoh: kertas perkamen, selopan atau kolodion.

Kantong koloid dimasukkan ke dalam bejana yang berisi air mengalir, maka ion-ion dalam koloid akan keluar dari kantong dan keluar dari bejana dan koloid tertinggal dalam kantong. Proses dialisis akan di percepat jika di dalam bejana diberikan arus listrik yang disebut elektro dialisis.

Proses pemisahan kotoran hasil metabolisme dari darah oleh ginjal termasuk proses dialisis. Maka apabila seseorang menderita gagal ginjal, orangtersebut harus menjalani “cuci darah” dengan mesin dialisator di rumah sakit. Koloid juga dapat dimurnikan dengan penyaring ultra.

3.4 Bagaimana proses Pembuatan Sistem Koloid

v  Cara Kondensasi

Pembuatan sistem koloid dengan cara kondensasi dilakukan dengan cara penggumpalan partikel yang sangat kecil. Penggumpalan partikel ini dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut:

Ø  Reaksi Pengendapan

Pembuatan sistem koloid dengan cara ini dilakukan dengan mencampurkan larutan elektrolit sehingga menghasilkan endapat.

Contoh : A_gNO_{3 +} N_aCl —>A_gCl(s) + N_aNO₃

Ø  Reaksi Hidrolisis

Reaksi hidrolisi adalah reaksi suatu zat dengan air. Sistem koloid dapat dibuat dengan mereaksikan suatu zat dengan air.

Contoh : AlCl₃ +H₂O —> Al(OH)₃(s) + HCl

Ø Reaksi Redoks

Pembuatan koloid dapat terbentuk dari hasil reaksi redoks.  

Contoh : Pada larutan emas 

   Reaksi : AuCl3 + HCOH —> Au + HCl + HCOOH

  Reaksi : Emas Formaldehid 

Ø  Pergeseran

Contoh : Pembuatan sol A_s2S₃ dengan cara mengalirkan gas H₂S ke dalam larutan H₃A_sO₃ encer pada suhu tertentu.

        Reaksi : 2 H₃AsO₃ + 3 H₂S —> 6 H₂O + As₂S₃

Ø  Reaksi Pergantian Pelarut

Contoh : Pembuatan gel kalsium asetat dengan cara menambahkan alkohol 96% ke dalam larutan kalsium asetat jenuh.

v  Cara Dispersi

Pembuatan sistem koloid dengan cara disperse dilakukan dengan memperkecil partikel suspense yang terlalu besar menjadi partikel koloid, pemecahan partikel – partikel kasar menjadi koloid.

Ø  Cara Mekanik

Ukuran partikel suspensi diperkecil dengan cara penggilingan zat padat, dengan menghaluskan butiran besar kemudian diaduk dalam medium pendisper.

Contoh : Gumpalan tawas digiling, dicampurkan ke dalam air akan membentuk koloid dengan kotoran air

Membuat tinta dengan menghaluskan karbon pada penggiling koloid kemudian didispersikan air.

Membuat sol belerang dengan menghaluskan belerang bersama gula pada penggiling koloid, kemudian dilarutkan dalam air, gula akan larut dan belerang menjadi sol.

Ø  Pembuatan koloid dengan cara peptisasi adalah pembuatan koloid dengan menambahkan ion sejenis, sehingga partikel endapan akan dipecah.

Contoh: Sol Fe(OH)₃ dengan menambahkan FeC1₃.

   Sol NiS dengan menambahkan H₂S.

   Karet dipeptisasi oleh bensin.

   Agar-agar dipeptisasi oleh air.

         Endapan A1(OH)₃ dipeptisasi oleh A1C1₃.

Ø  Cara Busur Bredia/Bredig.

Pembuatan koloid dengan cara busur Bredia/Bredig dilakukan dengan mencelupkan 2 kawat logam (elektroda) yang dialiri listrik ke dalam air, sehingga kawat logam akan membentuk partikel koloid berupa debu di dalam air.

Ø  Cara Ultrasonik

Yaitu penghancuran butiran besar dengan ultrasonic (frekuensi >20.000 Hz)

Campuran heterogen

Campuran homogeny disebut larutan, contoh: larutan gula dalam air. Campuran heterogen dapat dibedakan menjadi 2 macam, yaitu: sistem koloid termasuk dalam bentuk campuran. Campuran terbagi menjadi 2, yaitu:

• Suspensi, contoh: pasir dalam air.
• Koloid, contoh: susu dengan air.

3.5 Komponen Penyusun Koloid

Ø  Fase kontinyu: medium pendispersi jumlahnya lebih banyak.

Ø  Fase diskontinyu: medium terdispersi jumlahnya lebih banyak.

v  Bentuk Partikel Koloid

·         Bulatan : Misalnya virus, silica.

·         Batang : Misalnya virus.

·         Piringan : Misalnya globulin dalam darah.

·         Serat : Misalnya selulosa.

v  Penggunaan sistem Koloid

Sistem koloid banyak digunakan pada kehidupan sehari-hari, terutama dalam kehidupan sehari-hari. Hal ini disebabkan sifat karakteristik koloid yang penting, yaitu dapat digunakan untuk mencampur zat-zat yang tidak dapat saling melarutkan secara homogen dan bersifat stabil untuk produksi dalam skala besar.

·         Obat – obat : salep, krim, minyak ikan

·         Makanan : es krim, jelly, dan agar – agar

·         Kosmetik : hair cream, skin spray, body lotion

·         Industri : tinta, cat, pemutihan gula

Dengan melarutkan gula ke dalam air, kemudian larutan dialirkan melalui sistem koloid tanah diatomae atau karbon, partikel-partikel koloid kemudian akan mengadsorbsi zat warna tersebut. Sehingga gula tebu yang masih berwarna dapat diputihkan.

·         Penggumpalan Darah

Darah mengandung sejumlah kolid protein yangbermuatan negative. Jika terdapat luka kecil, maka luka tersebut dapat doibati dengan pensil stiptik atau tawas yang mengandung ion-ion Al+3 dan Fe+3, dimana ion-ion tersebut akan membantu menetralkan muatan-muatan partikel koloid protein danmembnatu penggumpalan darah.

·         Pembentukan Delta di Muara Sungai

Air sungai mengandung partikel-partikel koloid pasir dan tanah liat yang bermuatan negatif. Sedangkan air laut mengandung ion-ion Na+, Mg+2, dan Ca+2 yang bermuatan positif. Ketika air sungai bertemu di laut, maka ion-ion positif dari air laut akanmenetralkan muatan pasir dan tanah liat. Sehingga, terjadi koagulasi yang akan membentuk suatu delta.

Kestabilan Koloid

Banyak koloid yang harus dipertahankan dalam bentuk koloid untuk penggunaannya.

Contoh: es krim, tinta, cat.

Untuk itu digunakan koloid lain yang dapat membentuk lapisan di sekeliling koloid tersebut. Koloid lain ini disebut koloid pelindung.

Contoh : Gelatin pada sol Fe(OH)_3.

Untuk koloid yang berupa emulsi dapat digunakan emulgator yaitu zat yang dapat tertari pada kedua cairan yang membentuk emulsi.

Contoh: sabun deterjen sebagai emulgator dari emulsi minyak dan air

• Koloid pelindung

Koloid pelindung ialah koloid yang mempunyai sifat dapat melindungi koloid lain dari proses koagulasi.

• Dialisis

Dialisis ialah pemisahan koloid dari ion-ion pengganggu dengan cara ini disebut proses dialisis. Yaitu dengan mengalirkan cairan yang tercampur dengan koloid melalui membran semi permeable yang berfungsi sebagai penyaring. Membran semi permeable ini dapat dilewati cairan tetapi tidak dapat dilewati koloid, sehingga koloid dan cairan akan berpisah.

INFORMASI TERBARU!!!

SAYA PEMILIK BLOG JUNIA PURNAMI
MENJUAL PRODUK TIENS INTERNASIONAL (Produk Aman. Herbal Alami, Tanpa Efek Samping)

Berdiri Tahun 1995 masuk Indonesia tahun 2000

Penghargaan Nasional dan Internasional

MENJUAL PRODUK:

1. Suplemen Kesehatan-Seri Pembersih : 

Lihat Produk di Link Berikut ini : http://m.tiens.co.id/PilihProduk.php?TIPE=1

2. Suplemen Kesehatan- Seri Penyeimbang

Lihat Produk di Link Berikut ini : http://m.tiens.co.id/PilihProduk.php?TIPE=2

3. Suplemen Kesehatan Kesehatan – Seri Penguat

Lihat Produk di Link Berikut ini : http://m.tiens.co.id/PilihProduk.php?TIPE=3

4. Alat Kesehatan

Lihat Produk di Link Berikut ini : http://m.tiens.co.id/PilihProduk.php?TIPE=4

5. Perawatan Rumah Tangga

Lihat Produk di Link Berikut ini : http://m.tiens.co.id/PilihProduk.php?TIPE=5

6. Perawatan Pribadi

Lihat Produk di Link Berikut ini : http://m.tiens.co.id/PilihProduk.php?TIPE=6

7. Lainnya-Produk Otomatf

Lihat Produk di Link Berikut ini : http://m.tiens.co.id/PilihProduk.php?TIPE=7

8. Lainnya- Kebutuhan Pertanian

Lihat Produk di Link Berikut ini : http://m.tiens.co.id/PilihProduk.php?TIPE=8

PENJUALAN PRODUK TER-FAVORIT :

1.      PAKET PENINGGI --> Klik Link Berikut ini : http://purnamiap.blogspot.co.id/2016/01/cara-alami-meninggikan-badan-1-bulan.html

2.PAKET PELANGSING--> Klik Link Berikut ini :

: http://purnamiap.blogspot.co.id/2016/01/cara-alami-menurunkan-berat.html

3.      PAKET PENGGEMUK --> Klik Link Berikut ini :

http://purnamiap.blogspot.co.id/2016/01/cara-alami-menambah-berat-badanpenggemuk.html

4.      KECANTIKAN/AWET MUDA : untuk masalah jerawat, flek hitam, alergi, merapakatkan vagina(lebih keset). --> Klik Link Berikut ini :

http://purnamiap.blogspot.co.id/2016/01/cara-alami-menghilangkan-flek-hitam.html

5.      MASKER SPIRULINA : untuk mencerahkan, mencegah & mengatasi jerawat, flek &komedo, memperhalus tekstur kulit, mengencangkan, mengatasi kulit kering, --> Klik Link Berikut ini :

http://purnamiap.blogspot.co.id/2016/01/masker-alami-dari-ganggang-hijau.html

6.      PAKET KESEHATAN LAINNYA(Ambeien, Asam Urat, Diabetes, Jantung, Ginjal, Tumor, Kista, Maag, Rheumatik, DLL)--> Klik Link Berikut ini :

http://purnamiap.blogspot.co.id/2016/01/cara-alami-untuk-menyembuhkan-diabetes.html

Untuk konsultasi dan pemesanan PRODUK atau ALAT TIENS, bisa langsung hubungi :

Pin       : 5ACD2848

LINE   : Junia_Purnami

No HP :085792183682 & 085938355970

Facebook : Junia Purnami

Tweet

Postingan terkait:

— Monday, September 16, 2013 — Add Comment — Karya Ilmiah